Tá ról an-tábhachtach ag na paraiméadair uisce san uisceadán. Mar a cheapfá, ba cheart do gach úinéir uisceadán iarracht dálaí maireachtála compordach agus taitneamhacha a chruthú dá iasc. Ní féidir é seo a dhéanamh ach má fhreagraíonn pH an uisce do fhíor-riachtanais áitritheoirí an dobharlaigh.
Cad é pH?
Sula gcruthóidh tú dálaí compordacha d’iasc, ní mór duit a thuiscint cad é ph. Ligeann an t-aonad seo duit gníomhaíocht ian hidrigine a thomhas in aon substaint, agus cuirtear aigéadacht in iúl go cainníochtúil.
Bhí an téarma le feiceáil san Eoraip, sa Danmhairg, ag tús an 20ú haois. Thosaigh an coincheap ag scaipeadh go gníomhach a bhuíochas le poitigéir na Danmhairge Soren Peter Lauritz Sorensen, in ainneoin go ndearna a réamhtheachtaithe iarracht an tsaincheist a bhí ann a fheiceáil ón dearcadh ceart. Úsáidtear an táscaire pH go gníomhach ar mhaithe le simplíocht agus le háisiúlacht, toisc gur cóimheas cainníochtúil é de dhá chineál ian: H + - OH-. Déantar tomhais i gcónaí ar scála 14 phointe.
Tá sé tábhachtach a thabhairt faoi deara go mbeidh imoibriú alcaileach ag an uisce má tá an táscaire níos mó ná 7. Sa chás seo, soláthraíonn an t-imoibriú aigéid do tháscaire níos lú ná 7. Ag an am céanna, ceadaítear paraiméadar neodrach uisce san uisceadán le cóimheas comhionann H + agus OH-. Má tá sé marcáilte go bhfuil sé neodrach, beidh an figiúr 7.
Athraíonn aon cheimiceáin is féidir a thuaslagadh in uisce an chothromaíocht idir na hiain H + agus OH. Is féidir leis an aigéadacht athrú suas nó síos:
- tá méadú ar iain hidrigine mar thoradh ar aigéad;
- laghdaíonn alcaile laghdú ar thiúchan na n-ian hiodrocsaíde.
Mar thoradh air sin, ceadaíonn an pH duit méid aigéadacht an uisce a chinneadh. Ón tús, aithníodh an tréith seo mar cheann de na cinn is tábhachtaí, ós rud é go gcinneann sé láithreacht nó neamhláithreacht cothromaíocht aigéad-bonn agus tréithe chúrsa na bpróiseas ceimiceach agus bitheolaíoch. I ngach cás, cinneann pH sláinte daoine, mar sin ní haon ionadh go mbraitheann iasc, áitritheoirí uisceadán, ar an bparaiméadar seo freisin.
Uisce bog agus crua
Cuireann eolaithe in iúl gur féidir le huisce a bheith bog nó crua. Cad é an difríocht?
Uisce bog
Tá pH íseal níos lú ná sé go leith. Sa chás seo, is féidir leis an uisce a bheith bog, ach tá sé contúirteach.
I bhformhór na gcásanna, téann iain de na miotail seo a leanas isteach ina chomhdhéanamh:
- mangainéis;
- luaidhe;
- copar;
- sinc.
De ghnáth téann na hiain seo ó pluiméireacht ar cháilíocht íseal, rud a léiríonn a gcontúirt.
Tá uisce pH íseal guaiseach go bunúsach. Glactar leis an léiriú seo a leanas ar a chomhdhéanamh neamh-inmhianaithe:
- láithreacht miotail éagsúla atá tocsaineach;
- damáiste roimh am do struchtúir miotail;
- aftertaste míthaitneamhach a bheith ann, rud a ligeann duit buille faoi thuairim a thabhairt faoi scáth aigéadach;
- línéadach ruaimnithe;
- an chuma ar tint gorm-uaine ag an doirteal agus ag draenáil.
Ní nach ionadh, is cosúil go bhfuil uisce bog contúirteach d’áitritheoirí aon uisceadáin. Chun an táscaire a mhéadú, úsáidtear fuinseog sóide ceimiceach de ghnáth, ós rud é go gceadaíonn sé duit an cion sóidiam a mhéadú san am is giorra is féidir.
Uisce crua
Sa chás seo, tá an pH níos airde ná ocht go leith. In ainneoin nach bhfuil aon chontúirt ann, tagann fadhbanna aeistéitiúla chun cinn. Cad faoi a bhfuil siad ar fad?
- cuma dríodair mhíthaitneamhach ar an dromchla;
- scála;
- deacrachtaí maidir le fearais leictreacha a oibriú;
- blas alcaileach, searbh uisce.
Mar a cheapfá, ba chóir go mbeadh aigéadacht an uisce san uisceadán níos lú ná ocht bpointe go leith. Is é an rogha is fearr an leacht a mhaolú le rialú éigeantach ar an táscaire.
PH a chinneadh
Ba chóir go mbeadh a fhios ag gach úinéir uisceadán conas an pH iarbhír a chinneadh. Sa lá atá inniu ann, moltar bealaí éifeachtacha éagsúla chuige seo, agus mar sin is féidir an tasc a chur i bhfeidhm fós.
Stiallacha tástála
Is píosaí de pháipéar litmis iad na stiallacha tástála seo a fhreagraíonn trí dhath a athrú go luaineachtaí pH éagsúla. Díoltar na stiallacha ag siopaí peataí mar is minic a úsáidtear iad le haghaidh uisceadáin. Go dtí seo, tá sé cruthaithe go bhféadfadh táscaire aigéad nó alcaileach bás a lán iasc a fháil. Glactar leis go bhféadfadh athrú ar fheidhmíocht dathanna na stríoca a bheith mar thoradh ar theagmháil le huisce, agus is beag an earráid a bheidh ann. D’fhonn an figiúr cruinn a fháil amach, ba cheart duit na treoracha speisialta a úsáideann an bosca a fhorlíonadh le píosaí páipéir.
Rottinger
Rogha spéisiúil eile is ea páipéar litmis Rottinger. Is cuideachta Ghearmánach a tháirgeann an páipéar litmus seo, agus ar dtús tugann sé earráid íosta. Tá táscaire sa phacáiste atá roinnte ina 14 líne. Tá 80 stiall sa bhosca is féidir a úsáid ar feadh i bhfad. Ligeann stiallacha rothlaithe duit an ph uisce a thomhas go rathúil. Ní théann costas an táirgthe thar 250 - 350 rúbal.
Méadar pH
Is féidir aigéadacht leachta a thomhas le méadar pH. Sa chás seo, ba chóir 20-30 millilítear uisce a thógáil isteach i gcupán beag plaisteach nó gloine, agus ba cheart tomhas a dhéanamh ina dhiaidh sin. Ba chóir an braiteoir rialaithe a shruthlú le huisce driogtha agus ansin a thumadh sa tuaslagán atá ag teastáil. Cinnfidh scála na hionstraime pH an leachta láithreach. D’fhonn faisnéis chruinn agus cheart a fháil, is gá an ionstraim a chalabrú go rialta. Tá sé tábhachtach a thabhairt faoi deara go bhfuil méadar pH daor, ach tugann a úsáid deis duit an tréith uisce atá ag teastáil a chinneadh go tapa agus go héasca.
Conas a athróidh mé an táscaire?
Mar sin, ba chóir go mbeadh a fhios ag gach úinéir éisc conas an ph a ísliú nó a mhéadú in uisceadán. Go deimhin, ní thugtar faoi deara aon rud casta.
Prionsabail laghdaithe
Sa chás seo, is é an príomhthasc an aigéadacht a mhéadú. Chun seo a dhéanamh, ní mór duit aigéid a úsáid:
- fosfar;
- sulfarach;
- salann.
Sa chás seo, ba cheart duit a bheith an-chúramach, ós rud é go bhféadfadh bás éisc a bheith mar thoradh ar athrú géar i pH. Chun toradh rathúil a fháil, níor cheart ach aigéid chaolaithe a úsáid.
Is é an bealach is sábháilte leigheasanna nádúrtha a úsáid:
- insileadh nó decoction móna;
- insiltí de chóin fearnóige.
Is é an rogha is éasca ullmhóidí pH- (lúide) a úsáid.
Ar aon chuma, is gá gníomhú go han-chúramach, ós rud é go mbraitheann saol agus sláinte an éisc air.
Prionsabail chur chun cinn
A bheith ar an eolas faoi conas an ph uisce a ísliú, ní mór duit fios a bheith agat conas an pH a mhéadú. Glactar le salainn a úsáid le frithghníomhú alcaileach.
Mar shampla, oibreoidh sóid aráin. Is féidir leat leath teaspoon a chur leis ag an am do gach 50 lítear uisce. Mura leor é seo, is féidir leat an nós imeachta a athdhéanamh i gceann uair an chloig.
Rogha eile is ea ullmhúchán pH + (móide) a úsáid.
Nuances tábhachtacha
Is céim thábhachtach í aigéadacht a chinneadh. Fiú nuair a dhéantar bearta chun an luach pH a athrú, is gá dul ar aghaidh leis an gcúram is mó. Beidh sé sábháilte an paraiméadar a athrú gan níos mó ná 0.2 aonad laistigh de uair an chloig.
Tar éis an paraiméadar is fearr a bhaint amach, is gá cothromaíocht bhitheolaíoch a chothabháil. Ag an am seo, ní gá an táscaire a laghdú nó a mhéadú. Má thugtar faoi deara diall nach dteastaíonn, ba cheart seiceáil pharaiméadair speisialta a dhéanamh. Dá mbeifí in ann a fháil amach go bhfuil an táscaire athraithe i dtreo neamh-inmhianaithe, ba cheart duit 30% den toirt a chur in ionad an uisce. Sa chás seo, ní athróidh ph fíoruisce ach má úsáidtear sconna uisce, atá socraithe ar feadh 1 - 2 lá.
Bíodh a fhios agat cad é ph agus tuiscint ar a éifeacht ar áitritheoirí uisceadán, is fearr an táscaire a thomhas go rialta agus é a cheartú a luaithe is gá. Tá an luach ph a mholtar d’iasc in uisceadán thart ar 7 bpointe, a fhreagraíonn d’imoibriú neodrach.
